Las triadas de Döbereiner
Las triadas de Döbereiner son grupos de tres elementos químicos que comparten características similares. Forman parte de los 118 elementos químicos, siendo la diversidad de reacciones mostradas y sus compuestos, su aspecto más fascinante.La idea de clasificar los elementos es tratar adecuadamente sus propiedades químicas sin necesidad de desarrollar aisladamente un conjunto de reglas y teorías para cada uno de ellos.
En 1815 solo eran conocidos alrededor de 30 elementos. Aunque había mucha información disponible sobre estos y sus compuestos, no había orden aparente.Se hicieron varios intentos para encontrar el orden,resultaba difícil organizar todo lo que se sabía, por lo que numerosos científicos comenzaron a buscar algún patrón en sus propiedades que permitiera remediar esta situación.
Descubrimiento:
El científico Johann Wolfgang Döbereiner realizó importantes hallazgos sobre la regularidad numérica entre los pesos atómicos de los elementos, fue el primero en notar la existencia de varios grupos de tres elementos, a los que llamó triadas, que mostraban similitudes químicas.Dichos elementos revelaban una relación numérica importante, ya que una vez ordenados según su peso equivalente, o peso atómico, el peso del elemento central resultaba ser la media aproximada de los dos elementos restantes en la triada.
En 1817 Döbereiner encontró que si ciertos elementos se combinaban con el oxígeno en compuestos binarios, se podría discernir una relación numérica entre los pesos equivalentes de estos compuestos.
La observación de Döbereiner tuvo al principio poco impacto en el mundo químico, pero luego se hizo muy influyente. En la actualidad se le considera como uno de los pioneros del desarrollo del sistema periódico.
Ley de las octavas de Newlands
Entre 1850 y 1865, fueron descubiertos nuevos elementos, haciéndose además grandes avances en la determinación de los pesos atómicos, pudiendo darse valores más acertados y precisos a los pesos atómicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recién descubiertos.
Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales,agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.
En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos de la siguiente manera:
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc.
El nombre de octavas se basa en la intencion de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas de Newland
Aporte de Chancourtois:
En 1862 envió a la Academie de Sciences de Partis un informe deonde proponia una clasificacion de los elementos quimicos colocados sobre ua superficie de un cilindro. Los elementos se disponian sobre una linea diagonal formando un angulo 45 grados con la horizontal,dibujando un espiral que estaban ordenados segun su peso atomico creciente,de manera que los que tenian propiedades parecidas se situaban en una misma linea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una funcion de su peso atomico. El sistema era mas complejo,ya que también incluia compuestos (oxidos, amoniaco) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que esn su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida.
En 1864, Chancourtois y el químico inglés Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir.
De Chancourtois fue también profesor de topografía de minas y más tarde de geología en la Escuela Superior de Minas de París. También fue Inspector de Minas de París, y fue ampliamente responsable de la implementación de muchas normas de seguridad minera y las leyes durante el tiempo.
El ordenamiento segun Mendeleyev
La tabla periódica de Mendeléyev, publicada en el año 1869, fue la primera tabla periódica de los elementos. Basado en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeléyev colocó en esa tabla todos los elementos conocidos en aquella época, inicialmente con 60 elementos, ordenándolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeléyev dispuso los elementos en orden creciente de sus masas atómicas.
Aportes de Meyer:
Busco determinar los volúmenes atómicos de los elementos (el espacio que ocupa), pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento. Después, midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Falló en que el volumen real de un elemento es igual a otro.
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